Главное меню

Карта сайта
Главная
Курсовые работы
Отчеты по практикам
Лабораторные работы
Методические пособия
Рефераты
Дипломы
Лекции



Производство дихлорэтана оксихлорированием этилена

 

Состав технического хлороводорода по компанентам ( поток2):

Таблица 2

Cl2

Н2

N2

НCl

C2 Н6

C2 Cl4

C2 H4Cl2

Σ

хi, %

0,20

0,47

0,74

98,16

0,24

0,10

0,09

100,00

nT, КМоль/ч

0,569

1,336

2,104

279,07

0,682

0,284

0,256

284,301

mT, кг/ч

40,4

2,7

58,9

10186,1

20,5

47,1

25,3

10381

1,2 – дихлорэтан, присутствующий в техническом хлороводороде, терется на последующих стадиях.

Поо реакции

H2 + 0,5О2 ó H2O(7)

Расходуется:

  • Водорода: 1,336 КМоль/ч или 2,7 кг/ч;
  • Кислорода: 0,5 x 1,336 = 0,668 КМоль/ч или 21,4 кг/ч;

Образуется водяного пара: 1,336 КМоль/ч или 24,0 кг/ч;

Расход кислорода по реакциям 1 – 7:

  • 69 + 19,632 + 6,232 + 0,830 + 0,260 + 0,104 + 0,668 = 96,726 КМоль/ч или 3095,2 кг/ч;

Расход кислорода с учетом коэффициента избытка воздуха:

96,726 x 1,25 = 120,908 КМоль/ч или 3869,1 кг/ч;

Остается кислорода в продуктах реакции:

120,908 – 96,726 = 24,182 КМоль/ч или 773,8 кг/ч;

С воздухом поступает азота:

120,908 x 0,79/0,21 = 454,844 КМоль/ч или 12735,6 кг/ч;

Где 0,79 и 0,21 – объемная (молярная) доля азота и кислорода в сухом воздухе.

Всего подают воздуха (поток 3) :

120,908 + 454,844 = 575,752 КМоль/ч или 16696,8 кг/ч;

В продуктах реакции (с учетом состава потоков 1 и 2) содержится:

Азота: 2,104 + 454,844 = 456,948 КМоль/ч или 12794,5 кг/ч;

Этилена: 152,976 – 148, 387 = 4,589 КМоль/ч или 128,5 кг/ч;

Этана: 3,220 + 0,682 = 3,902 КМоль/ч или 117,1 кг/ч;

Тетрахлорэтилена: 0,284 + 0,052 = 0,336 КМоль/ч или 55,8 кг/ч;

1,2 – дихлорэтана:

138 + 0,256 = 138,256   КМоль/ч или 13687,3 кг/ч;

Водяного пара (образуется по реакциям 1-7):

138 + 13,088 + 6,232 + 0,780 + 0,208 + 1,336 = 160,889 КМоль/ч или 2898,0 кг/ч;

Составляем материальный баланс стадии окислительного хлорирования 1,2 – дихлорэтана.

Таблица 3

Входит

КМоль/ч

Кг/ч

Выходит

КМоль/ч

кг/ч

Технический этилен (поток 1):

Продукты реакции (поток 4)

СН4

4,831

77,3

Сl2

0,569

40,4

С2Н4

152,976

4283,3

N2

456,948

12794,5

С2Н6

3,220

96,6

О2

24,182

773,8

Итого…

161,027

4457,2

СО

6,232

174,5

Технический хлороводород (поток 2):

СО2

13,088

525,9

Сl2

0,569

40,4

HCl

0,837

30,6

H2

1,336

2,7

H2О

160,889

2896,0

N2

2,104

58,9

СН4

4,831

77,3

HCl

279,070

10186,1

С2Н4

4,589

128,5

С2Н6

0,682

20,5

С2Н6

3,902

117,1

С2Cl4

0,284

47,1

С2Cl4

0,336

55,8

С2H4Cl2

0,256

25,3

С2H4Cl2

138,256

13687,3

Итого…

284,301

10381

CCl3 CНО

0,415

61,2

Воздух (поток 3)

CНСl=CCl2

0,260

34,9

N2

454,844

12735,6

О2

120,908

3869,1

Итого…

575,752

16696,8

Всего…

1021,081

31535

Всего…

815,074

31397,8

Расчет основных расходных коэффициентов. Расходные коэффициенты (в кг/кг) рассчитывают по данным таблицы 3:

По этилену: 4283,3/13662 = 0,314;

По хлороводороду: 10186,1/13662 = 0,546;

По техническому этилену: 4457,2/13662 = 0,326;

По техническому хлороводороду: 10381/13662 = 0,760;

По воздуху: 16696,8/13662 = 1,222.